Osnovi fiziologije

Поени = 7 = МИ И ИН па Пра тил АРВ РАМЕ Теа РЕЦИ

20) РАЗМЕНЕ МАТЕРИЈЕ

Поред тога, ваздух садржи увек у разним равмерама и водену пару, али је ретко кад њоме засићен. |

Овде ћемо укратко изложити главне физичке законе који одређују понашање гасова у додиру са течностима. Познавање тих закона неопходно је потребно, да би се могао разумети механизам гасовитих размена дисања, између крви и спољашње средине (атмосфере или воде), као и механизам размена између крви и ткива.

Ра 5 Кад се један гас налази у додиру једне течности, извесна пе количина тога гаса прелази у течност, Т. | раствара се у њој. стима. (уднос у коме ће се гас растворити у течности, Т. | његова растворљивост, зависи најпре од природе гаса и течности; на пр. у истим погодбама вода ће растворити већу запремину кисеоника него азота, јер први гас има већи коефициенат растворљивости од другога. За одређени гаси течност пак, раствор љивост зависи од притиска под којим се гас налази и од температуре. Растворљивост гаса у течности, на сталној температури, у правој је сразмери са притиском тога гаса. На пр., налази ли се кисеоник над водом под притиском једне атмосфере, тада ће се гас растварати у течности док не завлада равнотежа између слободнога и растворенога кисеоника; у томе тренутку напон растворенога кисеоника биће једнак притиску слободнога кисеоника над течношћу, дакле, у овоме случају, имаће вредност 1 - атмосфере. Смањили се притисак слободнога кисеоника од 1атмосфере на |, атмосфере, тада ће половина количине растворенога кисеоника напустити воду; растворени кисеоник имаће тада напон 1/, атмосфере. Обрнуто ће се десити ако се притисак кисеоника над водом повећа од 1'атмосферена 2 атмосфере: два пута ће се више кисеоника растворити, и овај ће у води имати напон

од 2 атмосфере. а Ако је количина растворена гаса изражена запремином под одговарајућим притиском, тада излази да једна количина течности раствара под разним притисцима исте запремине гаса (мерене под притиском под којим се растварање врши). Јер док количина растворенога гаса стоји у правој сразмери, познато је да запремина гаса стоји у обрнутој сразмери са притиском. Тако, 1000 центиметара кубних дестиловане воде растварају на температури 0' и под разним притисцима, увек 10,12 цмз кисеоника, ако се мерење врши под притиском под којим се

гас налази у додиру течности.

Како ће се понашати мешавина више гасова, као што је ваздух, у погледу растварања у једној течности 2 У томе случају

Мешавпанаи тпсови.