Hemija : za srednje škole

от >

Једињења фосфора са халогенама. Фосеор пи хало– гене запале се, чим у додир дођу, и граде по два једињења. н. пр. РС), и РСЈ.. Ова су једињења према води врло непостојана, јер Фосфор има према кисеонику јаче сродство, за то се са водом нагло распадају:

POL —- 3H,O = P(OH), — 3IHCI.

Једињења фосфора са кисеоником, ФосФор има јак: афинитет према кисеонику; гради два оксида п две одго– варајуће киселине:

Фосфор-трпоксид Р,О, и Фосфораста кис. ПРО ФосФор-пентоксид Р,О, п Фоссорна mc. H,PO,

Фосфор-пентоксид Р,О, или О,Р.О.РО,. Постаје кад ФосФор гори; онај бео дим, што се при томе гради, јесте врло ситан прах овог оксида. Са водом се једини у ФосФорну киселину, а колико му је велико сродство према истој, показује то, што чвркне, кад га у њу бацимо.

Фосфорна киселина Н,РО, или (НО),РО. Минералт апатит п фосфоршт јесу калцијумове соли ове киселине. Фосфорна киселина добија се оксидацијом Фосфора поред. воде, а као оксидишуће тело служи обично азотна кисе– лина. Фосфорна киселина је чврста и кристална, али се

"брзо расплини, јер привлачи влагу. Гради солп фосфате

МН,РО, М,НРО, и М,РО,, од којих само су алкални у води растворни. Губи воду на јачој топлоти и прелази у метафосфорну киселину НРО,;

H,PO, = HPO, — H,O.

Једињења фосфора са сумпором. Фосор се једини са сумпором непосредно, градећи више једињења; но поред два оксида постоје и два сулфида: Р,5, и Р,5,. Ова су једињења непостојана према води, са истом се распадају:

Р,8, + 6Н,0 = ор(0Н), + 36,8.