Zapiski Russkago naučnago instituta vъ Bѣlgradѣ

32

аппаратовъ и пр1емовъ, прим$няемыхъ въ пБляхъ получения гипохлорита натрия.

Гипохлоритный процессъ.

Сущность электролитическаго процесса, дающаго въ результатЪ гипохлорить натрия, заключается въ разложен!и электрическимъ токомъ раствора поваренной соли въ такихъ услов!яхъ, чтобы катодный продуктъ (дк! натръ) легко смЬшивался съ аноднымъ (хлорнымъ растворомъ). Естественно, что такой электролизъ ведется обыкновенно безъ примБнен!я д1афрагмы, дабы продукты, образующиеся на электродахъ, легче см5шивались.

Такъ какъ диффуз!я продуктовъ электролиза требуетъ нфкотораго времени, то часть ихъ всегда имфется въ непрореагировавшемъ состояви, и потому хлорный газъ успЪваетъ частью улетучиться, а Ъдый натръ принимаетъ участ! въ проведени тока, уменьшая такимъ образомъ выходъ гипохлорита. По мЪрЪ образования послфдняго онъ также участвуетъ въ проведен!и тока и, относительно, т$мъ въ большей мфрЪ, чфмъ меньше въ растворЪ хлористаго натрия. Отсюда очевидно, что чЪмъ кр$пче растворъ поваренной соли, тмъ при прочихъ равныхъ условяхъ выше будуть выходы гипохлорита по току.

Диффундируя къ электродамъ, гипохлоритъ на анодь подвергается окислительному процессу, превращаясь частью въ хлоратъ и пропадая для цБлей основного процесса, а на катодЪ возстанавливается частью въ хлористый натрий. И если для болЪе успЪшнаго образования гипохлорита необходимо возможно боле полное см5шен!е анолита съ католитомъ, то очевидно, что предохранене какъ катода, такъ и анода спешальными тонкими д1афрагмами, которыя препятствовали бы проникновению образовавшагося гипохлорита въ непосредственную близость электродовъ, должно повести къ болЪе высокимъ выходамъ.

Гидролитическое расшеплен!е гипохлорита ведетъ къ появлен!ю въ электролитЪ хлорноватистой кислоты. Эта же кислота образуется изъ гипохлорита подъ влян!емъ углекислоты воздуха. Какъ извЪфстно, въ результат электролиза катодъ постепенно покрывается слоемъ известковаго и магнез1альнаго осадковъ, причемъ кислота, бывшая въ связи съ известью и магнезей, освобождается и, реагируя съ гипохлоритомъ, также даетъ хлорноватистую кислоту.

Послфдняя поэтому всегда въ н5которомъ количествь имЪется въ электролитЪ. Между тБмъ ея присутств!е сильно вредитъ успъшному ходу процесса, ибо ведетъ къ каталити-