Delo

ТУМАЧЕЊЕ фИЗИЧКИХ II СОЦИЈАЛНИХ ПОЈАВА 269 супротнога знака и за то је њихова сума нула. Из овога излази теорема: II р и с в а к о ј п р о м е н и с т в а р н о ј н л и в и ртуелној, виртуелан је рад спољних акција, новећан виртуелним радом сила инерције, једнак суми прираштаја унутарње енергије система више количини топлоте, коју систем ослобођава. У стварним променама ова је теорема другог облика и гласи: прираштај јетоталне енергије система једнак са разликом рада спољних сила и к о л и ч и н е ослобођене топлоте. II Ако се узме да је потенцијална енергија функција генералисаних координата онда су силе изводи исте функције по тим координатама. Ако ове параметре назовемо нормалним координатима, и узмемо да се међу њима налази и температура, онда се статика физике своди на тражење ове функције. У термодинамици је ово термодинамички унутарњи потенцијал. Као и у обичној механици овде се могу увући споредни услови при тражењу равнотеже, на пр.: односи између температуре, густпне и прптиска у хидростатици и т. д. При образовању статистичких равнотежних стања, на нр. у хемијским равнотежама, ваља знати број фаза, разне супстанице које иостају а исте су природе н особина, и независна једињења, што се образују, да се одреди равнотежно стање (Glbbs). Пз ове теореме су Bakhuis, Roozboom Van’t Hoff извели законе за тумачење изоморфизма и решили безброј нејасннх питања, тако да ова открића Duhem по значај за XX век хемије, сравњује са открићем Лавоазија у XIX веку. Закон фаза квалитативно одређује равнотежно стање хемијских процеса али не може још дати оно што дају потенцијали механици за проучавање равнотеже система; они дају извесне само просте односе, које можемо експериментом верификовати. Такав је карактеристични однос у термодинамицп количине ослобођене топлоте н апсолутне температуре, што се зсгве вредност трансформације и што је једнако са опадањем функције зване ентропијом. Енергија унутарња са ентропијом дају унутарњи потенцијал, потребну функцију за термостатнку.