Hemija : za srednje škole

i | i i

на

9 ~

а баве га измењују са металопдима: Ххаон -- 01= NaOCI —

Друга важна особина киселина и база та је: што се-

та супротна једињења. једине међу собно бу рно, издвајају) И из својих хидроксила, воду:

хаон + нохо, = хаохо, += НО

Киселине п базе, што при овим процесима суделоваху. губе своје особине потпуно, јер поставша једињења нити су киселине нити базе, већ су неутрална тела. Та неутрална тела, што на поменута три начина постају, зову се солима; тако Аг0.МО,, NaOCI mw Мао. ХО, јесу соли.

Укус растворних киселина жисео је, растворних база лужаст је, а растворних соли слан је.

Киселине и базе можемо лако да распознамо лакму= сом. Та плаветна биљна боја поцрвени од киселина, а тај NOT PITON лакмус поплави од база. Солп пак не мењају боју лакмусову. За ову цељ служимо се улакмусовом артијом“, а имамо је плаве п црвене.

Најзад ћу поменути да има и киселина MOJ база са једним, два, и више хидроксила; н. пр.

Азотна киселина . 0... НОО,

Сумпорна киселина . . . (HO),SO,

Фосфорна киселина... (НОЈРО тај та де

Натријум-хидрат“. . . . . NaOH

Калцијум-хидрат. . . . . Са (ОН),

Визмут-хидрат 0... Bi(OH), IL TD. де

да овакве киселине каже се да су једно пили вишебазисне,. а за базе да су једно пили вишекиселе.